硝酸（HNO3）具有哪些性质和在有机合成中的运用场景是什么？

硝酸（HNO3）是一种无色透明发烟液体，具有特殊的臭味。其熔点为-42℃，沸点为83℃（无水），密度为1.5027g/cm³（25℃）。68.4%的硝酸为恒沸混合物，具有最高沸点（121.9℃）。在-41℃（冰点）时，硝酸为白色雪状晶体。硝酸与水可任意互溶，也可溶于乙醚，溶解时放热。市售稀硝酸含量为49%，呈微黄色。硝酸能导电，是一价强酸。它很不稳定，当受热或受光照若干时间即分解而放出氧气。越浓的硝酸越易分解。浓硝酸分解时生成二氧化氮（NO2），硝酸分子中的 5价氮被还原为 4价；稀硝酸分解时，生成一氧化氮（NO），硝酸分子中的 5价氮被还原为 2价。可见浓硝酸与稀硝酸均具氧化性，但浓硝酸是强氧化剂，能使铝钝化，除金、铂、铑、钽、铱外，几乎可将所有金属氧化。与乙醇反应会引起爆炸，与木屑、有机物等相混能引起燃烧。浓硝酸腐蚀性极强，溅于皮肤能引起烧伤，并染成黄色斑点。也能损害粘膜及呼吸道。

在有机合成中，硝酸用作硝化剂，可以硝化各种有机化合物，如苯、甲苯、硝基苯等。硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。此外，硝酸还可以用作氧化剂，如氧化苯胺、醇等化学品，能将碳氧化成二氧化硫，将硫氧化成二氧化硫。利用其对有机物的特殊作用，硝酸常用作鉴别含有蛋白质的物质（如羊毛、羽毛等）。